临沂市河东区实验中学 赵文延 [学员] 2008年7月13日 06:33:39
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学习目标：
1、知识与技能目标：初步认识化学反应速率的概念以及影响化学反应速率的因素。
2、过程与方法目标：通过实验探究以及讨论分析形成化学反应速率的概念，体会温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3、情感、态度与价值观目标：通过自学、讨论交流、展示学习成果增强学习的兴趣，体验合作的乐趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。
学习重点：
1、化学反应速率的概念
2、影响化学反应速率的因素
学习难点：
化学反应速率的概念
学习探究
一、 化学反应速率
（1）概念
化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。
（2）计算公式（表示方法）
指定物质的化学反应速率的计算公式：
（3）单位： 或 。
例1、在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.6mol/L,
(1)则以氨气表示的化学反应速率是多少？
(2)若用N2、H2表示的化学反应速率呢？
(3)这三种物质的化学反应速率v (N2)︰v (H2)︰v (NH3 )＝ ︰ ︰︰︰ ︰ 。有什么规律呢？
小结：
练习（一）：
①.下列有关化学反应速率的描述中，错误的是( )
A.是描述化学反应快慢的物理量
B.可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C.在同一化学反应中,各物质的速率可能不相同,因此用不同物质来表示的化学反应的速率也可能不相同
D.化学反应速率可以用固体物质来表示
②.在2L密闭容器中加入4mol A和6molB，发生下列反应：4A(气)+6B(气)=4C(气)+2D(气)。若经过5s后,剩下的A是2.5mol，则A的化学反应速率是（ ）
A. 0.45mol.L-1.s-1 B. 0.15 mol.L-1.s-1
C. 0.225 mol.L-1.s-1 D. 0.9 mol.L-1.s-1
【实验探究】 影响化学反应速率的外界因素
实验目的：探究反应物的温度、催化剂等外界因素对化学反应速率影响的规律。
化学原理：H2O2在一定条件下发生分解反应，反应的化学方程式为：
2H2O2====2H2O+O2↑
实验记录：
填写下列实验的现象和结论
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实验2—5温度对化学反应速率的影响
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实验内容
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条件
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实验现象
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结论或解释
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在3支大小相同的试管中,各装入2～3mL约5%的H2O2溶液,再分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液.
待试管中均有足量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,对比观察现象。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的木条检验放出的气体.
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常温
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冷
水
中
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热
水
中
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填写下列实验的现象和结论
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试验2—6催化剂对化学反应速率的影响
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实验内容
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条件
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实验现象
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结论或解释
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在3支大小相同的试管中,各装入2～3ml 5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2的粉末、1～2滴1mol/LFeCl3溶液。对此观察现象。
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不加其他试剂
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加入MnO2
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加入FeCl3
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思考与交流
1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）?
2．实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
3．人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
4．实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3．7 mol.L-1）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
小结：
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影响化学反应速率的条件
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如何影响
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实例
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内因
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外
因
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温度
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催化剂
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固体的表面积
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浓度
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练习（二）
③.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率：
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 .
(2)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中,则很快生成红色的HgI2 .
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体 .
(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条产生气体有快有慢 .
(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol.L-1盐酸和1mol.L-1盐酸中反应速率不同 .
(6)夏天的食品易变质,而冬天不易发生该现象 .
【归纳总结】
巩固练习
1.在2L的密闭容器中，盛有2molX和2mol Y 进行入如下反应：X(g)+3Y(g)=Z(g),当反应进行至10 s时，测得生成0.5molZ，则这期间Z的化学反应速率为（ ）
A. v(Z)=0.025 mol.L-1.s-1 B.v(Z)=0.05mol.L-1.s-1
C. v(Z)=0.04 mol.L-1.s-1 D.v(Z)=0.5 mol.L-1.s-1
2.已知反应A+3B=2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为
1mol.L-1.min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A. 3 mol.L-1.min-1 B. 2 mol.L-1.min-1
C. 1 mol.L-1.min-1 D. 0.5 mol.L-1.min-1
3.决定化学反应速率的主要因素是( )
A.反应物的浓度 B.反应温度
C.反应物的性质 D.使用催化剂
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A.对该反应体系加热 B.不用铁片，改用铁粉
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
5．在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（ ）
A．3%的H2O2溶液 B. 1mol/LNaOH溶液
C. 1mol/LKClO3溶液 D. 1mol/L盐酸
6.下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是（ ）
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金属（粉末状）mol
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酸的浓度及体积
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反应温度
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A
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Mg 0.1
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6mol/L硝酸10mL
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30℃
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B
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MgO 0.1
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3mol/L盐酸10mL
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40℃
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C
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Fe 0.1
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3mol/L盐酸10mL
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50℃
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D
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Fe 0.1
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3mol/L盐酸10mL
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60℃
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